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Química

Formulación de química inorgánica

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FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA.

1. VALENCIA.
EL PROFESOR DE QUIMICA

Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otros elementos y formar compuestos.

La valencia es un número, positivo o negativo, que nos indica el número de electrones que gana, pierde o comparte un átomo con otro átomo o átomos.

2. VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS MÁS IMPORTANTES DEL SISTEMA PERIÓDICO.

2.1. METALES.

VALENCIA 1

VALENCIA 2

VALENCIA 3

Litio

Sodio

Potasio

Rubidio

Cesio

Francio

Plata

Li

Na

K

Rb

Cs

Fr

Ag

Berilio

Magnesio

Calcio

Estroncio

Zinc

Cadmio

Bario

Radio

Be

Mg

Ca

Sr

Zn

Cd

Ba

Ra

Aluminio

Al

VALENCIAS 1, 2

VALENCIAS 1, 3

VALENCIAS 2, 3

Cobre

Mercurio

Cu

Hg

Oro

Talio

Au

Tl

Níquel

Cobalto

Hierro

Ni

Co

Fe

VALENCIAS 2, 4

VALENCIAS 2, 3, 6

VALENCIAS 2, 3, 4, 6, 7

Platino

Plomo

Estaño

Pt

Pb

Sn

Cromo

Cr

Manganeso

Mn

2.2. NO METALES.

VALENCIA -1

VALENCIAS +/- 1, 3, 5, 7

VALENCIA -2

Flúor

F

Cloro

Bromo

Yodo

Cl

Br

I

Oxígeno

O

VALENCIAS +/-2, 4, 6

VALENCIAS 2, +/- 3, 4, 5

VALENCIAS +/- 3, 5

Azufre

Selenio

Teluro

S

Se

Te

Nitrógeno

N

Fósforo

Arsénico

Antimonio

P

As

Sb

VALENCIAS +/-2, 4

VALENCIA 4

VALENCIA 3

Carbono

C

Silicio

Si

Boro

B

2.3. HIDRÓGENO.

VALENCIA +/-1

Hidrógeno

3. NOMENCLATURAS.

Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock y la nomenclatura tradicional.

3.1. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA.

Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos: MONO, DI, TRI, TETRA, PENTA, HEXA, HEPTA ...

Cl2O3 Trióxido de dicloro

I2O Monóxido de diodo

3.2. NOMENCLATURA DE STOCK.

En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis:

Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II)

Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)

3.3. NOMENCLATURA TRADICIONAL.

En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos:

3 valencias

4 valencias

Hipo_ _oso

Valencia menor

Valencia mayor

2 valencias

_oso

1 valencia

_ico

Per_ _ico

4. ÓXIDOS.

           Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento y oxígeno. Hay dos clases de óxidos que son los óxidos básicos y los óxidos ácidos (anhídridos).

4.1. ÓXIDOS BÁSICOS.

Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Su fórmula general es:

M2OX

Donde M es un metal y X la valencia del metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).

LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica).

Valencia

Fórmula

N. sistemática

N. stock

(la más frecuente)

N. tradicional

1

Na2O

Monóxido de disodio

Óxido de sodio

Óxido sódico

2

Ca2O2 = CaO

Monóxido de calcio

Óxido de calcio

Óxido cálcico

Fe2O2 = FeO

Monóxido de hierro

Óxido de hierro (II)

Óxido ferroso

3

Fe2O3

Trióxido de dihierro

Óxido de hierro (III)

Óxido férrico

4

Pb2O4 = PbO2

Dióxido de plomo

Óxido de plomo (IV)

Óxido plúmbico

4.2. ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS.

Son compuestos binarios formados por un no metal y oxígeno. Su fórmula general es:

N2OX

Donde N es un no metal y la X la valencia del no metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).

LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica).

Valencia

Fórmula

N. sistemática

(la más frecuente)

N. stock

N. tradicional

1

F2O

Monóxido de diflúor

Óxido de flúor

Anhídrido hipofluoroso (excepción a la norma general de prefijos y sufijos)

Cl2O

Monóxido de dicloro

Óxido de cloro (I)

Anhídrido hipocloroso)

2

SO

Monóxido de azufre

Óxido de azufre (II)

Anhídrido hiposulfuroso

3

I2O3

Trióxido de diodo

Óxido de Iodo (III)

Anhídrido sulfuroso

4

SeO2

Dióxido de Selenio

Óxido de selenio (IV)

Anhídrido selenioso

5

Br2O5

Pentaóxido de dibromo

Óxido de bromo (V)

Anhídrido brómico

6

S2O3

Trióxido de azufre

Óxido de azufre (VI)

Anhídrido sulfúrico

7

I2O7

Heptaóxido de diodo

Óxido de Yodo (VII)

Anhídrido periódico

5. HIDRUROS.

Son compuestos binarios formados por un metal e Hidrógeno. Su fórmula general es:

MHX

Donde M es un metal y la X la valencia del metal.

EL HIDRÓGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1.

Valencia

Fórmula

N. sistemática

N. stock

(la más frecuente)

N. tradicional

1

NaH

Monohidruro de sodio

Hidruro de sodio

Hidruro sódico

2

FeH2

Dihidruro de hierro

Hidruro de hierro (II)

Hidruro ferroso

3

FeH3

Trihidruro de hierro

Hidruro de hierro (III)

Hidruro férrico

4

SnH4

Tetrahidruro de estaño

Hidruro estaño (IV)

Hidruro estánnico

6. HIDRUROS DE NO METALES.

           Hay no metales como el nitrógeno, fósforo, arsénico antimonio, carbono, silicio y boro que forman compuestos con el hidrógeno y que reciben nombres especiales.
           Nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y el boro funcionan con la valencia 3 mientras que el carbono y el silicio lo hacen con valencia 4.

Valencia

Fórmula

N. tradicional

(la más usada)

N. sistemática

3

NH3

Amoniaco

Trihidruro de nitrógeno

3

PH3

Fosfina

Trihidruro de fósforo

3

AsH3

Arsina

Trihidruro de arsénico

3

BH3

Borano

Trihidruro de boro

3

SbH3

Estibina

Trihidruro de antimonio

4

CH4

Metano

Tetrahidruro de carbono

4

SiH4

Silano

Tetrahidruro de boro

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