Fórmula molecular de 19.3% Na, 26.9% S, 53.8% O Tiene una masa molar de 238 g/mol.
Su composición no siempre coincide con la fórmula empírica. Para poder obtener la fórmula
molecular necesitamos conocer el peso molecular del compuesto. La fórmula química
siempre será algún múltiplo entero de la fórmula empírica (es decir, múltiplos enteros de los subíndices de la fórmula empírica).
EJEMPLO:
La Vitamina C (ácido ascórbico) posee un 40.92% de Carbono(C), 4.58 % de Hidrogeno(H), y un 54.50 % de Oxigeno(O), en masa. El peso molecular de este compuesto es de 176 una. ¿Cuáles serán su fórmula molecular o química y su fórmula empírica?
Esto nos dirá cuántas moles hay de cada elemento así:
I
Las cantidades molares de oxigeno y carbono parecen ser iguales, mientras que la cantidad relativa
de hidrógeno parece ser mayor. Como no podemos tener fracciones de átomo, hay que
normalizar la cantidad relativa de hidrogeno y hacerla igual a un entero.
1.333 es como 1 y 1/3, así que si multiplicamos las proporciones de cada átomo por 3
obtendremos valores enteros para todos los átomos.
C = (1.0) x 3 = 3
H = (1.333) x 3 = 4
O = (1.0) x 3 = 3
Es decir C3H4O3
Esto corresponde a la fórmula empírica del ácido ascórbico.
II
Ahora corresponde calcular la fórmula molecular de este compuesto.
Si sabemos que el peso molecular de este compuesto es de 176 u.m.a.. ¿Cuál será el peso
molecular de nuestra fórmula empírica?.
Para calcular la masa molar o molecular, se deben sumar las masas atómicas de todos los átomos presentes en la formula química, es decir:
(N° de moléculas x masa atómica) + (N° de moléculas x masa atómica)
=
Masa molecular.
Según lo señalado anteriormente, los resultados se expresarían de la siguiente manera:
(3 x 12.011) + (4 x 1.008) + (3 x 15.999) = 88.062 u.m.a.
El peso molecular de nuestra fórmula empírica es significativamente menor que su masa molecular.
¿Cuál será la proporción entre los dos valores?
(176 u.m.a. / 88.062 u.m.a.) = 2.0
La fórmula empírica pesa esencialmente la mitad que la molecular. Si multiplicamos la
fórmula empírica por dos, entonces la masa molecular será la correcta.
Entonces, la fórmula molecular será:
2 x C3H4O3