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La ecuación de Kirchhoff permite calcular incrementos de entalpía a diferentes temperaturas. Se trata de una ecuación muy importante en la termodinámica ya que el cambio de entalpía no suele ser constante en intervalos grandes de temperatura.


Ecuación Editar

Se parte de la definición de $ \Delta _r H $ y se deriva respecto de la temperatura a presión constante y queda:

$ \left ( \frac{\partial \Delta _r H }{\partial T} \right )_p = \left ( \frac{\partial H}{\partial T} \right )_p (productos)-\left ( \frac{\partial H}{\partial T} \right )_p (reactivos) $

pero:

$ \left ( \frac{\partial H }{\partial T} \right )_p = C_p $

y entonces:

$ \left ( \frac{\partial \Delta _r H }{\partial T} \right )_p = C_p (productos) - C_p (reactivos) = \Delta _r C_p $

Si la presión se mantiene constante, se puede poner la ecuación enterior con derivadas totales, y queda:

$ \frac{d \Delta _r H }{d T} =\Delta _r C_p $

si se reordena:

$ d \Delta _r H= \Delta _r C_p dT $

que integrando:

$ \int _{T_1} ^{T_2} d\Delta _r H = \int _{T_1} ^{T_2} \Delta _r C_p dT $

es decir:

$ (\Delta _r H)_{T_2}-(\Delta _r H)_{T_1}= \int _{T_1} ^{T_2} \Delta _r C_p dT $
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