Formulación de química inorgánica

FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA.

1. VALENCIA.thumb|left|link=Archivo:EL_PROFESOR_DE_QUIMICA.jpg

Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otros elementos y formar compuestos.

El estado de oxidación es un número, positivo o negativo, que nos indica la ganancia o pérdida aparente de electrones cuando los átomos interaccionan para formar moléculas. Siempre se colocan como supraíndices; es decir, en la parte superior derecha de cada átomo.

2. ESTADOS DE OXIDACIÓN (e.o) DE LOS ELEMENTOS MÁS IMPORTANTES DEL SISTEMA PERIÓDICO.

2.1. METALES.

e.o +1	e.o +2		e.o +3
Li Na K Rb Cs Fr Ag	Berilio Magnesio Calcio Estroncio Zinc Cadmio Bario Radio	Be Mg Ca Sr Zn Cd Ba Ra	Aluminio	Al
e.o 1,2	e.o 1,3		e.o 2,3
Cu Hg	Oro Talio	Au Tl	Níquel Cobalto Hierro	Ni Co Fe
+ 2	e.o 2,3,6		e.o 2,3,4,6,7
Pt Pb Sn	Cromo	Cr	Manganeso	Mn

2.2. NO METALES.

e.o -1		e.o +/-1,3,5,7		e.o -2
Flúor	F	Cloro Bromo Yodo	Cl Br I	Oxígeno	O
e.o +/-2 ,4,6		e.o 2, +/-3,4,5		e.o +/-3,5
Azufre Selenio Teluro	S Se Te	Nitrógeno	N	Fósforo Arsénico Antimonio	P As Sb
e.o +/-2,4		e.o 4		e.o 3
Carbono	C	Silicio	Si	Boro	B

2.3. HIDRÓGENO.

e.o +/-1

Hidrógeno

3. NOMENCLATURAS.

Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock y la nomenclatura tradicional.

3.1. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA.

Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos: MONO, DI, TRI, TETRA, PENTA, HEXA, HEPTA ...

Cl₂O₃ Trióxido de dicloro

I₂O Monóxido de diodo

3.2. NOMENCLATURA DE STOCK.

En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis:

Fe(OH)₂ Hidróxido de hierro (II)

Fe(OH)₃ Hidróxido de hierro (III)

3.3. NOMENCLATURA TRADICIONAL.

En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos:

		3 valencias	4 valencias	Hipo_ _oso	Valencia menor Valencia mayor
	2 valencias			_oso
1 valencia				_ico
				Per_ _ico

4. ÓXIDOS.

           Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento y oxígeno. Hay dos clases de óxidos que son los óxidos básicos y los óxidos ácidos (anhídridos).

4.1. ÓXIDOS BÁSICOS.

Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Su fórmula general es:

M₂O_X

Donde M es un metal y X la valencia del metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).

LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica).

Valencia	Fórmula	N. sistemática	N. stock (la más frecuente)	N. tradicional
1	Na2O	Monóxido de disodio	Óxido de sodio	Óxido sódico
2	Ca2O2 = CaO	Monóxido de calcio	Óxido de calcio	Óxido cálcico
	Fe2O2 = FeO	Monóxido de hierro	Óxido de hierro (II)	Óxido ferroso
3	Fe2O3	Trióxido de dihierro	Óxido de hierro (III)	Óxido férrico
4	Pb2O4 = PbO2	Dióxido de plomo	Óxido de plomo (IV)	Óxido plúmbico

4.2. ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS.

Son compuestos binarios formados por un no metal y oxígeno. Su fórmula general es:

N₂O_X

Donde N es un no metal y la X la valencia del no metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).

LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica).

Valencia	Fórmula	N. sistemática (la más frecuente)	N. stock	N. tradicional
1	F2O	Monóxido de diflúor	Óxido de flúor	Anhídrido hipofluoroso (excepción a la norma general de prefijos y sufijos)
	Cl2O	Monóxido de dicloro	Óxido de cloro (I)	Anhídrido hipocloroso)
2	SO	Monóxido de azufre	Óxido de azufre (II)	Anhídrido hiposulfuroso
3	I2O3	Trióxido de diodo	Óxido de Iodo (III)	Anhídrido sulfuroso
4	SeO2	Dióxido de Selenio	Óxido de selenio (IV)	Anhídrido selenioso
5	Br2O5	Pentaóxido de dibromo	Óxido de bromo (V)	Anhídrido brómico
6	S2O3	Trióxido de azufre	Óxido de azufre (VI)	Anhídrido sulfúrico
7	I2O7	Heptaóxido de diodo	Óxido de Yodo (VII)	Anhídrido periódico

5. HIDRUROS.

Son compuestos binarios formados por un metal e Hidrógeno. Su fórmula general es:

MH_X

Donde M es un metal y la X la valencia del metal.

EL HIDRÓGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1.

Valencia	Fórmula	N. sistemática	N. stock (la más frecuente)	N. tradicional
1	NaH	Monohidruro de sodio	Hidruro de sodio	Hidruro sódico
2	FeH2	Dihidruro de hierro	Hidruro de hierro (II)	Hidruro ferroso
3	FeH3	Trihidruro de hierro	Hidruro de hierro (III)	Hidruro férrico
4	SnH4	Tetrahidruro de estaño	Hidruro estaño (IV)	Hidruro estánnico

6. HIDRUROS DE NO METALES.

           Hay no metales como el nitrógeno, fósforo, arsénico antimonio, carbono, silicio y boro que forman compuestos con el hidrógeno y que reciben nombres especiales.

           Nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y el boro funcionan con la valencia 3 mientras que el carbono y el silicio lo hacen con valencia 4.

Valencia	Fórmula	N. tradicional (la más usada)	N. sistemática
3	NH3	Amoniaco	Trihidruro de nitrógeno
3	PH3	Fosfina	Trihidruro de fósforo
3	AsH3	Arsina	Trihidruro de arsénico
3	BH3	Borano	Trihidruro de boro
3	SbH3	Estibina	Trihidruro de antimonio
4	CH4	Metano	Tetrahidruro de carbono
4	SiH4	Silano	Tetrahidruro de boro