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Los metales alcalinotérreos son un grupo de elementos que se encuentran situados en el grupo 2 de la tabla periódica y son los siguientes: berilio(Be), magnesio(Mg), calcio(Ca), estroncio(Sr), bario(Ba) y radio(Ra). Este último no siempre se considera, pues tiene un tiempo de vida media corto.
El nombre de alcalinotérreos proviene del nombre que recibían sus óxidos, tierras, que tienen propiedades básicas. Poseen una electronegatividad ≤ 1,3 según la escala de Pauling.
La reactividad de un elemento químico es la tendencia que dicho elemento posee a combinarse con otros. Para los elementos que se comportan como metales esta tendencia está directamente relacionada con la facilidad con la que pierden sus electrones de valencia. Cuanto menor sea la energía de ionización del metal, mayor será su reactividad.
Si analizamos la variación de la energía de ionización en un mismo grupo del sistema periódico, vemos que, al descender en éste, el número cuántico principal de los orbitales de valencia es mayor, con lo cual, el tamaño de dichos orbitales será mayor. Los electrones que se encuentran en dichos orbitales están más alejados del núcleo por lo que son menos atraídos por éste. Así, se necesita cada vez menos energía para arrancar estos electrones de valencia según descendemos en el grupo. Este descenso en la energía de ionización hace aumentar la reactividad de los elementos situados más abajo en un grupo.
Propiedades Químicas[]
- Tienen configuración electrónica ns2.
- Tienen baja energía aunque mayor que los alcalinos del mismo período, tanto menor si se desciende en el grupo.
- A excepción del berilio, forman compuestos claramente iónicos.
- Son metales de baja densidad y blandos
- La solubilidad de sus compuestos es bastante menor que sus análogos alcalinos.
- Todos tienen sólo dos electrones en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlos, con lo que forman un ion dipositivo, M2+.
- Su reactividad en presencia de agua u oxígeno y radio atómico aumentan al bajar en el grupo aunque tanto su reactividad como el radio atómico son menores que los de sus análogos alcalinos.
- Sus electronegatividades disminuyen al bajar en el grupo, también son ligeramente mayores que las de sus análogos alcalinos.