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El Oxido es un compuesto inorgánico que se forma al unir algún elemento químico con Oxígeno. Los óxidos se clasifican en dos grupos: Óxidos Básicos y Óxidos Ácidos.

Los óxidos son compuestos binarios formados por la combinación del oxígeno con un elemento químico.

El oxígeno actúa con su número de oxidación (-2), mientras el otro elemento actúa con un número de oxidación positivo.

La fórmula se obtiene al intercambiar las valencias de dichos elementos.

X2On

Donde:

  • X, es cualquier elemento químico
  • n, es la valencia de dicho compuesto químico

Ejemplos:

  • Fe2O3 Oxido con Hierro de valencia 3
  • FeO Oxido con Hierro de valencia 2

Ahora considerando el FeO, si es Hierro con valencia 2 el compuesto sería Fe2O2, pero los compuestos siempre hay que simplificarlos, así que se queda en FeO.

Un Óxido es básico si el elemento químico que se junta con el Oxígeno (O) es un metal.

Un Óxido es Ácido si el elemento químico que se junta con el oxígeno es un no metal.

NOMENCLATURA:

Las nomenclaturas más utilizadas son la estequiométrica y la de Stock, aunque tambien existe la tradicional pero está en desuso.

Estequiométrica o sistemática:

Se nombra intercambiando los términos de la fórmula (1º el oxígeno y 2º el elemento), para el oxígeno se utiliza el término óxido precedido de el prefijo numérico que le corresponde, debido a la cantidad de átomos que hay en el compuesto de dicho elemento, y para el elemento, su nombre precedido tambien por el prefijo numérico que le corresponde, unidos los 2 elementos por la particula "de".

Los prefijos son:

  1. Mono
  2. Di
  3. Tri
  4. Tetra
  5. Penta
  6. Hexa
  7. Hepta
  8. Octa
  9. Nona
  10. Deca

Ejemplos:

  • Fe2O3 Trioxido de dihierro.
  • FeO Óxido de hierro

STOCK:

Se nombra intercambiando los términos de la fórmula (1º el oxígeno y 2º el elemento), para el oxígeno se utiliza el término óxido, pero no se le precede de ningún prefijo, después se sitúa la partícula "de" y a continuación de pone el nombre del elemento, seguido, si es necesario, de su valencia en números romanos. Si dicho elemento no tiene más que una sola valencia, no es necesario ponerlo.

Ejemplos:

  • Fe2O3 Óxido de hierro (III)
  • FeO Oxido de hierro (II)
  • Na2O Oxido de sodio

Excepción: El oxígeno no forma óxido con el fluor, ya que éste es más electronegativo.

Tradicional:

En esta forma de nomenclatura consideramos sufijos prefijos que dependen de la cantidad de valencias que tenga el elemento con el que se forma el óxido.

Prefijo Sufijo Cantidad Valencias
Hipo 3 4
Oso 2
Ico
Per Ico

Si es un oxido básico usamos la palabra Óxido seguido del prefijo, luego el nombre del elemento y terminamos con el sufijo.

Ejemplo: Para el cromo Cr que tiene valencias +2, +3, +6 tenemos:

CrO Óxido hipocromoso

Cr2O3 Óxido cromoso

CrO3 Óxido crómico

Para un oxido ácido usamos la palabra anhídrido en lugar de la palabra óxido

Ejemplo: Para el azufre S que tiene valencias +2, +4, +6 tenemos

SO Anhídrido hiposulfuroso

SO2 Anhídrido Sulfuroso

S2O3 Anhídrido Sulfúrico

¿Cómo formamos un Óxido?

En primer lugar se busca cualquier elemento. Por ejemplo tomemos el Hierro (Fe).

Una vez que se escoge el elemento, este se escribe junto al oxígeno Fe O. Luego asignamos las valencias a los elementos, para el oxígeno es -2 y para el hierro al revisar en la tabla periódica vemos que tiene el +2 y +3. Usemos en este caso el +3, nos quedaría de esta forma Fe+3 O-2 , luego aplicando la conocida regla del aspa, que consiste en intercambiar las valencias (estado o número de oxidación) asignamos la del oxígeno al hierro y la del hierro al oxigeno pero en forma de subíndices y sin su signo, quedando de la siguiente forma Fe2O3.

Nota: Acuérdate que varios elementos poseen más de una valencia, así que ten a la mano la tabla periódica y trata de aprenderte las que mas puedas.

Su usamos la valencia +2 para el hierro la fórmula nos quedaría así : Fe2O2 la cual se puede simplificar, entonces en nuestro caso nos queda: FeO.

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