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Átomo de Bohr

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288px-Bohr atom model English.svg.png

A mayor "n" mayor es la energía. Cuando se realizan saltos de orbita se desprende E=h v

El átomo de Bohr debe cumplir las siguientes características:

  1. El electrón se mueve alrededor del núcleo en órbitas circulares (estados estacionarios). El movimiento se puede describir según los principios de la mecánica clásica.
  2. Un electrón sólo puede pasar de una órbita a otra si la energía implicada en el proceso es una cantidad que cumple la relación:E= h \cdot \nu
  3. La magnitud del momento angular del elctrón (m.v.r.) en una órbita tiene que ser múltiplo de \frac{h}{2\pi}

El espectro del Hidrógeno Editar

Mediante la teoría de Bohr del átomo se pudo explicar y predecir el espectro atómico del Hidrógeno; por ello, en un principio, fue bastante aceptada; pero el punto negativo llegó al no poder explicar los demás espectros atómicos de los demás átomos y tampoco una serie de peculiaridades que se escapan al modelo.

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